Question

同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

 

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（3）寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的兩條化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無(wú)色的氯化鋁溶液，進(jìn)行分析解答即可．（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)還不能比較銅與氫的活動(dòng)性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動(dòng)性．（3）根據(jù)上述分析寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無(wú)色的氯化鋁溶液和鐵．所以填表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插入 銅絲，充分作用．	無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋁＞鐵＞銅．還不能比較銅與氫的活動(dòng)性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動(dòng)性，所以，實(shí)驗(yàn)是：在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．
（3）通過(guò)上述分析可知，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁能與氯化亞鐵反應(yīng)，生成了鐵和氯化鋁，反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
故答案為：（1）見(jiàn)上表．（2）在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．

點(diǎn)評(píng)：在測(cè)定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，根據(jù)與酸是否反應(yīng)可以確定在金屬活動(dòng)順序表中的大體位置，金屬與可溶性鹽的反應(yīng)可以確定金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．