Question

某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體。
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO₃、O₂，于是大家決定進一步探究氣體成分。
【提出猜想】猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO₂；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H₂；你認為猜想③        。
【查閱資料】 SO₂是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物。H₂則不能使紅色品紅溶液褪色。銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余。
【設(shè)計實驗】該小組的同學據(jù)此設(shè)計并完成了如圖所示的實驗：

【分析與結(jié)論】
（1）圖中X為        溶液。
（2）由以上實驗可知：猜想         （填①、②、③）正確。
【反思與評價】
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應不同，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價       。
（4）實驗結(jié)束后，有同學認為在處理圖中反應①試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是                      。
(5)另有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是         。

Answer 1

猜想③產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣；（1）品紅；（2）①；（3）降低（填“發(fā)生改變”也給分）；（4）將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌；（5）吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境。

分析：（1）-（2）根據(jù)題干提供的信息，銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應還可能生成氫氣和二氧化硫的混合氣體，然后設(shè)計實驗，用品紅溶液來檢驗二氧化硫，用點燃的方法來檢驗氫氣；
（3）可根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷硫元素化合價的變化情況；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；
（5）根據(jù)二氧化硫有毒且能和堿溶液反應分析．
解答：產(chǎn)生的氣體可能的氫氣和二氧化硫的混合氣體；
（1）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，故圖中X為品紅溶液．
（2）由紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色說明氣體中含有二氧化硫，氣體不能燃燒說明沒有氫氣．
[反思與評價]
（3）活潑金屬和稀硫酸的反應過程中，硫酸根不變，故硫元素的化合價不變，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價 由H₂SO₄中的+6價變?yōu)镾O₂中的+4價，故化合價降低．
（4）實驗結(jié)束后，①試管中的酸液濃度還是比較大，溶于水時會放出大量的熱，故應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是將殘夜慢慢地加入水中，并不斷攪拌．
（5）二氧化硫有毒，要進行處理，可將多余的氣體應通入裝有NaOH溶液的燒杯中，讓氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫．
故答案為：猜想③產(chǎn)生的氣體為SO₂和H₂的混合氣
（1）品紅
（2）①
（3）降低（填發(fā)生改變也給分）
（4）將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
（5）吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境