5．實驗室很多藥品是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得用嘴嘗任何藥品的味道．

分析 根據(jù)實驗室藥品取用的“三不”原則進行分析解答即可．

解答 解：實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的．在使用藥品時為保證安全，要做到“三不”即：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道．
故答案為：燃；爆；腐蝕性；毒；接觸藥品；湊到容器口去聞藥品的氣味；嘗任何藥品的味道．

點評 本題難度不大，了解實驗室藥品取用的“三不”原則即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲物質的溶解度為30g；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）甲的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）分析t1℃時，將30g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿是重要的化工原料．
制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

【查閱資料】
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液顯堿性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）某海洋化工集團生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，在把100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
鹽酸的質量/g25252525
燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6
請你據(jù)此分析計算：
①第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某粗鹽中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同學取這種粗鹽溶于水，分裝于三支試管中進行實驗探究，請回答下列問題：
（1）向第一支試管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的結論是粗鹽中有Na2SO4．
（2）向第二支試管中滴加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀，所得沉淀物質可能有（填化學式）Mg（OH）2．
（3）向第三支試管中滴加過量的Na2CO3溶液，產生白色沉淀，可能發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請回答：
（1）變化Ⅰ的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，該變化中沒有發(fā)生改變的微觀粒子是氫原子和氧原子．
（2）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是C（填寫序號）．
A、分子的數(shù)目增多了      B、分子變小了
C、分子間的距離變小了    D、分子的種類發(fā)生了變化
（3）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，可獲得該變化過程的一條宏觀信息是物理變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．燒杯加熱時可放在鐵架臺的鐵圈上，但在燒杯和鐵圈之間墊上石棉網(wǎng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體數(shù)據(jù)記錄如下：
次   數(shù)1234
加入稀硫酸的質量/g35.035.035.035.0
剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
請回答下列問題：
（1）該混合物中銅的質量分數(shù)為52.5%；
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根據(jù)金屬的質量列出第二次加入硫酸后生成氣體總質量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若將第三次反應后溶液蒸發(fā)掉8.3g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為18%；
（5）如果用98%的濃硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，則需濃硫酸的質量為20g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他做了如下實驗：稱量該瓶中液體34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g．
（1）生成的氣體的質量為0.8g．
（2）計算參加反應的過氧化氫的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上一般用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，再將氯化氫溶于水中制得鹽酸，若要制取200g36.5%的鹽酸需要氯氣的質量多少？

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