2．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解產(chǎn)生氧氣
B．催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能減慢反應(yīng)速率
C．二氧化錳在完全催化后，就失去了催化作用
D．加入二氧化錳可使過氧化氫產(chǎn)生更多氧氣

分析 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．

解答 解：A、二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解產(chǎn)生氧氣，故選項說法正確．
B、催化劑能改變（包括加快和減慢）化學(xué)反應(yīng)速率，故選項說法錯誤．
C、二氧化錳在完全催化后，化學(xué)性質(zhì)不變，仍具有催化作用，故選項說法錯誤．
D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加氧氣的質(zhì)量，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬
B．X是金屬時，Y一定是金屬
C．X是金屬時，Y一定比X活潑
D．X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ANa2SO4溶液NaClAgNO3
BCu粉Fe粉磁鐵吸引
CCaOCaCO3高溫
DCaCl2溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小型生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制成得成品，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將一根程亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．由此判斷，金屬的活動性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”、“=”填空）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液浸潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終轉(zhuǎn)化為黑褐色物質(zhì)．針對該黑褐色物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為其中含有單質(zhì)鐵；乙同學(xué)則認(rèn)為不含單質(zhì)鐵．為驗證各自的猜想，他們進行了如下探究：
（1）甲同學(xué)將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)的微小氣泡產(chǎn)生．如果黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）乙同學(xué)提出疑問：（1）中實驗產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝猓疄榇耍淄瑢W(xué)又做了（1）中實驗的對比實驗：將該黑褐色固體加入蒸餾水中，觀察到有微小氣泡產(chǎn)生，但很快停止．證明（1）中實驗產(chǎn)生的連續(xù)的微小氣泡是由鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣．
（3）通過以上探究，乙同學(xué)贊同甲同學(xué)的觀點，在甲同學(xué)的啟發(fā)下，乙同學(xué)提出了另一種證明黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵的方法：將黑褐色物質(zhì)放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出現(xiàn)象，說明其中含有單質(zhì)鐵．
已知草酸（H2C2O4）加熱時在濃硫酸的作用下會發(fā)生分解反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組對其分解產(chǎn)物進行了如下探究．
提出猜想
（1）分解產(chǎn)物是一氧化碳和水蒸氣的混合物．
（2）分解產(chǎn)物是二氧化碳和水蒸氣的混合物．
（3）分解產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物．
你認(rèn)為合理的猜想是（3）（選填序號），依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【查閱資料】
（1）濃硫酸具有脫水性，可以將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去．
（2）白色的無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{色．
（3）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
【進行實驗】為了檢驗草酸的分解產(chǎn)物的成份，該小組同學(xué)將草酸的分解產(chǎn)物通過圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產(chǎn)生了H2O和CO2．
（2）裝置D的作用是檢驗CO2是否已被完全除去
（3）證明草酸分解產(chǎn)生了一氧化碳的現(xiàn)象應(yīng)包括D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變?yōu)楹谏現(xiàn)中澄清石灰水變渾濁．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【得出結(jié)論】草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．
【反思與評價】從環(huán)保角度考慮，上述實驗的不足之處是裝置F后缺少尾氣處理裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取某二價的金屬單質(zhì)3.5g加到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬有剩余，若取2.5g該金屬放入等量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬沒有剩余．則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．64B．24C．40D．56

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．如圖，為測空氣中氧氣的含量，用一個50ML量筒倒扣在水中，量筒內(nèi)外液面均位于40ML處．量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現(xiàn)把氫氧化鈉緩緩?fù)度胨胁嚢�，這樣做的原因是NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達到白磷的著火點，放白磷的小船用銅做的原因是銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．一會兒，白磷發(fā)生自燃，還可以觀察到產(chǎn)生大量白煙，量筒中的液面先下降再上升，最終，液面大約位于量筒刻度32mL處．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．往裝有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的燒杯中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請根據(jù)要求回答有關(guān)問題．
（1）AB過程，混合溶液中Cu（NO3）2（選填“AgNO3”或“Cu（NO3）2”）的質(zhì)量會保持不變，其原因是Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（2）將D處時燒杯中的混合物過濾，得到濾液X和濾渣Y．請問，X中溶質(zhì)是
Zn（NO3）2（填化學(xué)式，下同）；Y的成分是Ag、Cu、Zn；．

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同步練習(xí)冊答案