Question

12．取某二價的金屬單質3.5g加到50g溶質質量分數(shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應后金屬有剩余，若取2.5g該金屬放入等量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒有剩余．則該金屬的相對原子質量為（　�。�

• A． 64
• B． 24
• C． 40
• D． 56

Answer 1

分析 3.5g金屬放入到50g質量分數(shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應后金屬有剩余，將2.5g該金屬放入等質量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒有剩余，說明與50g質量分數(shù)為18.25%的鹽酸恰好完全反應的金屬的質量大于等于2.5g小于3.5g，根據(jù)化學方程式計算出金屬質量分別為2.5g、3.5g時該金屬的相對原子質量，則可求出該金屬相對原子質量的范圍．

解答 解：50g×18.25%=9.125g
設該金屬的元素符號為R，假設3.5g金屬與稀鹽酸恰好完全反應時，設該金屬的相對原子質量為x；假設2.5g 金屬與稀鹽酸恰好完全反應時，設該金屬的相對原子質量為y．
      R+2HCl=RCl₂+H₂↑                              R+2HCl=RCl₂+H₂↑ 
      x    73                                                  y   73
   3.5g 9.125g                                           2.5g 9.125g      
  $\frac{x}{3.5g}=\frac{73}{9.125g}$                                     $\frac{y}{2.5g}=\frac{73}{9.125g}$
x=28                                         y=20
 與50g質量分數(shù)為18.25%的鹽酸恰好完全反應的金屬的質量大于等于2.5g小于3.5g，則該金屬的相對原子質量大于等于20小于28．          
故選B

點評 本道題與我們平時所做的根據(jù)化學方程式的計算方法恰好相反，是根據(jù)物質的實際質量求某元素的相對原子質量，另外要求的也不是一個定值，而是根據(jù)金屬實際質量的范圍求出該金屬相對原子質量的范圍．