2.小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題.她設(shè)計并完成了如表所示的探究實驗:
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實驗一取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是反應(yīng)慢.
反應(yīng)的文字表達(dá)式為:
過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中,加入二氧化錳,伸入帶火星的木條大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
(1)請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格.
(2)在小麗的探究實驗中,“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比.
(3)小英補(bǔ)充設(shè)計兩個方面的探究實驗,最終完成了對“命題”的實驗證明.
第一方面的實驗實驗前稱量二氧化錳的質(zhì)量,試驗后過濾出二氧化錳烘干后重新稱量,其目的是:比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量;
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物固體再次加入過氧化氫,觀察到過氧化氫迅速分解產(chǎn)生大量氧氣,帶火星木條復(fù)燃.該實驗的目的是:證明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率(化學(xué)性質(zhì)沒變).

分析 在驗證二氧化錳的催化作用時,可設(shè)計對比實驗,利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度,且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變.

解答 解:二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率,所以在設(shè)計實驗時設(shè)計了三個對比實驗,一個實驗在試管中只放雙氧水,雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣,但產(chǎn)生氧氣的速度太慢.第二個實驗,在試管中只放二氧化錳,二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣.第三個實驗即放雙氧水,也放二氧化錳,能很快的放出氧氣.
為了說明二氧化錳在此實驗中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變.做了兩次稱量,目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化.并且在驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時,將剩余的固體中再倒入雙氧水,發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣.
故答案為:(1)

 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實驗一取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但反應(yīng)慢.反應(yīng)的文字表達(dá)式為:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二向盛有水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中,加入二氧化錳,伸入帶火星的木條大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
(2)對比(或?qū)φ盏龋?br />(3)比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量;證明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率(化學(xué)性質(zhì)沒變).

點評 在確定一種物質(zhì)是催化劑時,不但要確定它能否改變化學(xué)反應(yīng)的速率,還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變.只有這兩條都不變,才是催化劑.

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