Question

16．將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余．反應(yīng)的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應(yīng)可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（3）利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算即可．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=62.2g-60.0g=2.2g；
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142       44
 x            y       2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g，y=7.1g；
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.3g+7.1g=7.8g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.8g}{6g+36.2g-2.2g}$×100%=19.5%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是7.8g；
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.5%．

點評 本考點既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題．