Question

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．
（1）在如圖中，應選用圖

 

作為制取H₂S的裝置．實驗室可用A裝置制取二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為

 

．
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的

 

導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是：

 

．
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)實驗室用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，選擇制取裝置，據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理寫出方程式；
（2）根據(jù)氣體的物理性質(zhì)可以選擇收集方法；
（3）根據(jù)反應的化學方程式、硫化氫的質(zhì)量可以計算20%的硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）據(jù)實驗室用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，選擇制取裝置A；實驗室可用A裝置制取二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硫化氫能夠溶于水，不能用排水法收集，硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，用C裝置收集硫化氫時，應從C裝置中的a導管進入；
因為硫化氫溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，可以用堿性溶液吸收硫化氫，例如可以用氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等吸收．
故答案為：a；用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）解：設需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X，
H₂S0₄+FeS=H₂S↑++FeS0₄
 98       34
20%X    6.8克

98

20%X

=

34

6.8克

X=98克；
答：需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為98克．
故答案為：（1）A，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）a，用堿溶液吸收；
（3）解：設需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X
H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄             
98          34
20%X      6.8克                     

98

20%X

=

34

6.8克

X=98克
答，需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克

點評：本題考查裝置的選擇、根據(jù)化學方程式計算，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．