分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量.
解答 解:(1)生成的氧氣的質(zhì)量為:20g-18.4g=1.6g;
故填:1.6.
(2)設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x,
2KMnO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
316 32
x 1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$,
x=15.8g,
混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為:20g-15.8g=4.2g,
答:混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為4.2g.
點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
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