Question

3．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）金屬X是鐵，判斷的理由為等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多．
（2）從圖中你還能獲得的信息有鋅比鐵活潑（答一條即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)等質(zhì)量的鐵與鋅與足量酸反應(yīng)生成氫氣的多少考慮；（2）由圖示信息可知誰先到達最高點，誰活潑反應(yīng) 的速度快．

解答 解：（1）由于鋅和鐵在與鹽酸反應(yīng)時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，所以X是鐵；
（2）金屬活動性越強，反應(yīng)速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑．
故答案為：（1）鐵；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多；（2）鋅比鐵活潑．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道化合價相同時相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少；最先到達最高點的金屬反應(yīng)速度最快．