Question

10．化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律．請回答下列關(guān)于水與過氧化氫（H₂O₂）的問題：
（1）H₂O₂中氧元素的化合價為-1．
（2）1個過氧化氫分子中含有2個H，2個O．
（3）電解水實驗證明了水是由氫元素與氧元素組成的．如圖實驗中得到氧氣的試管是B（填“A”或“B”）．試管A、B中產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．
（4）寫出下列反應的化學方程式．
①水通電后分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②過氧化氫分解：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）下列關(guān)于它們的說法正確的是③（填序號）
①水、過氧化氫組成元素相同，化學性質(zhì)也相同．
②過氧化氫溶于水后得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物．
③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)．
④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的計算方法考慮；
（2）根據(jù)過氧化氫分子構(gòu)成考慮；
（3）根據(jù)電解水的實驗來分析；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；
（5）①根據(jù)同種分子性質(zhì)相同不同分子性質(zhì)不同考慮；②根據(jù)過氧化氫溶液的組成考慮；③根據(jù)生物體內(nèi)主要物質(zhì)是水考慮；④根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別考慮．

解答 解：（1）過氧化氫中氫的化合價為﹢1 價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零原則，所以氧元素化合價為-1；
（2）由化學式可以知道，一個過氧化氫分子，含有2個H，2個O；
（3）由正氧負氫、氫二氧一可知，氧氣的體積較小，氫氣的體積較大，氫氣與氧氣的體積之比為2：1，電解水生成了氫氣和氧氣，此實驗說明水是由氫元素與氧元素組成的；
（4）①電解水生成氫氣和氧氣，用觀察法配平，氫氣和氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；實驗室用二氧化錳催化過氧化氫制備氧氣的反應物是過氧化氫生成物是水和氧氣，用觀察法配平，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）①水和過氧化氫雖然組成元素一樣，但是化學式不一樣，所以化學性質(zhì)不一樣，同種分子性質(zhì)相同不同分子性質(zhì)不同所以第一個選項錯誤；
②過氧化氫溶于水后變成了過氧化氫溶液，溶液是一種混合物，所以第二個也錯誤；
③水是生物體重要的組成物質(zhì)，正確；
④是軟水使肥皂水產(chǎn)生較多的泡沫，硬水產(chǎn)生較多的浮渣，說法錯誤．
故答案為：（1）-1；（2）2；2；（3）氫元素與氧元素；B；2：1；（4）①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（5）③．

點評 此題難度不大，掌握元素符號周圍數(shù)字的意義、化學式的意義以及化學方程式的書寫方法等即可順利解答．