Question

13．我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO₄，MgSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實(shí)驗過程如圖：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是MgSO₄，因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是可回收更多的MgSO₄．
（2）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
（3）步驟①加入的鎂粉為什么要過量，請你簡要說明理由將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉．
（4）固體B的物質(zhì)是Mg、Fe、Cu．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，再根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時能否發(fā)生反應(yīng)及其反應(yīng)時生成物是什么等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：向含有CuSO₄，MgSO₄、FeSO₄的廢水中加入過量的鎂，鎂能先后與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生了人硫酸鎂、銅和鐵，通過過濾得到的濾液A中只含有硫酸鎂，固體B中含有銅、鐵和鎂；用磁鐵吸附，得到的固體C是鐵；固體D是銅和鎂，再加入足量稀硫酸，將鎂反應(yīng)生成了硫酸鎂，銅不反應(yīng)過濾即可得到銅．所以：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是MgSO₄，因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是：可回收更多的MgSO₄．
（2）步驟①中鎂先后與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
（3）步驟①加入的鎂粉要過量，原因是：將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉．
（4）固體B的物質(zhì)是：Mg、Fe、Cu．
故答為：（1）MgSO₄，可回收更多的MgSO₄；（2）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．（3）將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉；（4）Mg、Fe、Cu．

點(diǎn)評 本題考查金屬的回收和廢水的利用，學(xué)生應(yīng)明確金屬的活潑性來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并應(yīng)能準(zhǔn)確判斷每步轉(zhuǎn)化中濾液和固體的成分．