Question

17．加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.36g．計(jì)算：
①生成多少克氧氣？
②消耗了多少克高錳酸鉀？
③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質(zhì)量的氧氣，需要多少克氯酸鉀．

Answer 1

分析 ①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由題意，經(jīng)過一段時(shí)間后，高錳酸鉀不一定完全分解，故不能用10g進(jìn)行計(jì)算；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量；
②由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量即可．
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：
解：①由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量是：10g-9.36g=0.64g；
②設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                           32
x                                            0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.64g}$
x=6.32g 
③設(shè)參加反應(yīng)的KClO₃質(zhì)量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
y                           0.64g
$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.64g}$
解得：y=1.63g
答：①制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；②剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量為3.68g．③改用氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質(zhì)量的氧氣，需要1.63g氯酸鉀．

點(diǎn)評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求氯酸鉀的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．