Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行鎂條（足量）在空氣中燃燒的實驗，當(dāng)燃燒停止、冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%，請根據(jù)實驗回答下列問題．

（1）鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）打開彈簧夾后水進入集氣瓶的原因是 ．
（3）資料：鎂條在氧氣中能燃燒，生成氮化鎂固體（其中氮元素化合價﹣3），反應(yīng)生成的氮化鎂的化學(xué)式為 ． 本實驗說明鎂條一定與氮氣發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應(yīng)生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓
（3）Mg3N2；進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%
【解析】解：（1）鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 2MgO．（2）打開彈簧夾后水進入集氣瓶的原因是：鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應(yīng)生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓．（3）由資料可知，：鎂條在氧氣中能燃燒，生成氮化鎂固體（其中氮元素化合價﹣3），因為鎂是+2價，所以氮化鎂的化學(xué)式為：Mg3N2；氧氣約占空氣體積的五分之一，而進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%，說明氮氣與鎂發(fā)生了反應(yīng)．故答為：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應(yīng)生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓．（3）進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%．
鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，還能與氮氣反應(yīng)生成了氮化鎂，消耗了氣體，生成了固體，使瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．