Question

11．學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實驗】天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃．		溶液中有氣泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是與步驟③對比．步驟⑦的目的是檢驗加入氧化銅前后過氧化氫的有無變化證明氧化銅在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變．
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)催化劑的定義回答．
【實驗】（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑥結(jié)果；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑦現(xiàn)象．
（2）根據(jù)對比實驗的探究方法回答．
（3）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：【猜想】催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以⑦的現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論．
（3）過氧化氫在氧化銅的催化作用之下分解產(chǎn)生了水和氧氣，其文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
故答案為：【猜想】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實驗】（1）

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
	稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g	帶火星的木條復(fù)燃

（2）與步驟③對照；檢驗加入氧化銅前后過氧化氫的有無變化證明氧化銅在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變；
（3）過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．