Question

【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖所示

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為____（填序號）

a 機械能 b 熱能 c 化學(xué)能

（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準確量取濃硫 酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是__；稀釋濃硫酸的操作是____；

（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工藝流程）

①黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。

②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

③下列有關(guān)說法中，不正確的是_____（填序號）。

A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積

B 在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成SO3

C 生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多SO2、SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨

D 排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料

（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵�，F(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是______？

Answer 1

【答案】c 濃硫酸的密度 將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散 增大 混合物 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O B 56t

【解析】

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選：c。
（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準確量取濃硫酸的體積，需要借助硫酸的密度和質(zhì)量求算硫酸的體積，所以還需查閱的數(shù)據(jù)是 濃硫酸的密度；
稀釋濃硫酸的操作是 將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散；
（3）根據(jù)鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4可知，鉛蓄電池在放電時，消耗硫酸，導(dǎo)致酸性變?nèi)�，所以溶�?/span>pH將不斷增大。
（4）①黃鐵礦（主要成分為FeS2），所以黃鐵礦是混合物。
②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，是氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O。
③A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積，從而提高轉(zhuǎn)化速率和效率。正確；
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，只能改變生成的速率，所以不能多生成SO3，錯誤；
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多SO2、SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨。正確；
D．排出的礦渣含有氧化鐵，可用做工業(yè)煉鐵的原料。正確；
故選：B。
（5）現(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，根據(jù)鐵元素守恒冶煉出鐵的質(zhì)量是100t×80%× ×100%=56t。