【題目】一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如COCH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。

1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),得到COH2,該反應(yīng)的化學方程式為_____,得到的COH2的混合氣被稱為合成氣,合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,還可用于冶煉某些金屬。

2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備,并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性。

I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣。根據(jù)(1)中所寫的化學方程式。合成氣中COH2的質(zhì)量比為_____。

Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅。實驗裝置如圖所示:

(設(shè)計買驗步驟)

連接好裝置并檢查氣密性。

裝入藥品,通入一段時間合成氣。

分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺猓訜嵫b置C,使其充分反應(yīng)。

停止加熱,繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。

再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

(完善實驗設(shè)計)經(jīng)過討論同學們認為,裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈,并在實驗步驟_____(填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應(yīng)對氣體驗純)。

(進行實驗)該小組的同學按上述步驟進行實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù):

裝置C中出現(xiàn)_____色物質(zhì)。

稱量數(shù)據(jù)如表所示。

裝置D的質(zhì)量

裝置E的質(zhì)量

反應(yīng)前

292.4g

198.2g

反應(yīng)后

296.0g

201.5g

(現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理)

甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象,認為是合成氣中的COH2還原了CuO。

乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析,推測除了COH2以外,制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4,且CH4也還原了CuO.試通過計算說明他的推測依據(jù)_____。

丙同學提出,實驗步驟中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣,使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結(jié)果是否有影響?_____(選填“是”或“否”,并說明理由)。

(拓展探究)該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。

查閱資料:甲烷具有還原性,可以還原氧化銅,生成CO2H2O;白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。

實驗設(shè)計:該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

如圖裝置F中盛放的試劑名稱是_____。

如圖裝置的正確連接順序是_____(填字母,且每套裝置限用一次)。

(實驗反思)除了可能是CH4也還原了CuO外,出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因為_____(寫出一個原因,并說明理由)。

【答案】CH4+H2OCO+3H2 143 見解析 否。因為帶走水蒸氣,將會導(dǎo)致E裝置的質(zhì)量增加減小,從而會使測得的CO2質(zhì)量偏低,(二氧化碳的質(zhì)量就是兩次稱量E裝置的質(zhì)量差),而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于21,所以對推測結(jié)果無影響 澄清石灰水 H G F I 根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算,碳氫元素質(zhì)量比是21,而根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,碳氫質(zhì)量比大于21.所以推測,可能是氫氣未反應(yīng)完,或生成的水未完全吸收。

【解析】

1)根據(jù)題意,生成物是COH2,條件是高溫,根據(jù)方程式書寫要求可以寫出。CH4+H2OCO+3H2

2I.根據(jù)化學方程式知COH2的質(zhì)量比=28:(2×3)=143

[完善實驗設(shè)計]分析所用各裝置中的反應(yīng)條件可知,裝置C中氫氣和氧化銅反應(yīng)需要加熱,對應(yīng)實驗步驟為。

[進行實驗]

反應(yīng)后裝置C中黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅,所以裝置C中的固體是銅,為紅色。

[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]

如果只有COH2,還原足量CuO,合成氣中COH2的分子個數(shù)比為13.生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為21;如果只有CH4還原足量CuO,生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為31.現(xiàn)測得CO2的質(zhì)量:201.5g198.2g3.3gH2O的質(zhì)量:296.0g292.4g3.6g

生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比:,9;4介于2131之間,由此可推測出,除了COH2以外,制得的合成氣中可能還有來反應(yīng)的CH4,且CH4也還原了CuO

否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO2質(zhì)量偏低,而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于21,所以對推測結(jié)果無影響。

[拓展探究]要證明甲烷還原氧化銅,只要證明生成物中有CO2H2O生成即可,所以F裝置應(yīng)是檢驗CO2生成的,用澄清石灰水。裝置H是還原CuO,G是用來證明水的生成,F是證明二氧化碳生成,I是處理尾氣,所以順序為HGFI。

[實驗反思]因為本題是定量性實驗,反應(yīng)物是混合物,在以上的討論中對反應(yīng)物參加的可能性進行了分析證明,影響生成物的質(zhì)量變化的還有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量大小以及反應(yīng)過程中是否全部參與反應(yīng)。所以可以從這兩方面進行分析證明。

練習冊系列答案
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【題目】為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱,小明設(shè)計了如圖實驗裝置。他取兩種金屬(表面積相同)各m克,分別加入足量的稀硫酸(相同質(zhì)量分數(shù))進行反應(yīng)。在相同條件下測定不同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積,實驗記錄如下表:

反應(yīng)時間(秒)

20

40

60

80

100

120

140

甲金屬生成氫氣的體積(毫升)

25

60

95

130

160

170

170

乙金屬生成氫氣的體積(毫升)

30

75

120

150

150

150

150

1)除了圖示裝置,實驗中還需要用到的測量儀器有______

2)由實驗結(jié)果可知:金屬活動性較強的是______

3)為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確,應(yīng)該從______時開始收集氣體。

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1)生成二氧化碳的總重量為_____g。

2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____。

3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____。

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1)生鐵屬于_____(填單質(zhì)、化合物、合金中之一).

2)生鐵在潮濕的環(huán)境內(nèi)易生銹,鐵銹的主要成分_____(寫化學式),其中鐵元素的化合價是_____

3)生活中我們要用化學方法除去鐵銹的反應(yīng)方程式是_____

4)用鐵制容器不能盛放波爾多液,用方程式解釋原因_____

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A. 若混合物為Zn、Al,w可能是0.2 g

B. 若混合物為Zn、Fe,w不可能是0.2 g

C. 若混合物為Zn、Cu,w0.1 g,則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. 若混合物為Zn、Mg,則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10%

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請回答下列問題:

(1)寫出E物質(zhì)的化學式 。

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捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是_____。(填化學式)

②用捕捉”CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)的微觀示意圖如圖:

該反應(yīng)的化學方程式為_____

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