Question

10．1909年，化學(xué)家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃，氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為acb．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)變化的實質(zhì)為：反應(yīng)物的分子在一定條件下被破壞，分解成原子，然后這些原子重新組合成新的分子．
（2）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變判斷；
（3）根據(jù)采取的措施判斷物質(zhì)的性質(zhì)，用水來吸收氨氣說明氨氣易溶于水．

解答 解：（1）合成氨的微觀過程是氫氣分子氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，故順序為acb；故填：acb；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，氨氣燃燒生成氮氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水．故答案為：極易溶于水；

點評 正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．