Question

5．50g的鋅片放入200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液中，完全反應后，鋅有剩余．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．  
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量． 
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，依據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量進行計算；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后所得溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)（2）中溶液的質(zhì)量進行計算．

解答 解：參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g×18.25%=36.5g，
設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅質(zhì)量為y，參加反應的鋅的質(zhì)量為z
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   65    73      136     2
   z   36.5g     y        x
   $\frac{65}{z}$=$\frac{73}{36.5g}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{x}$
    x=1g
    y=68g
    z=32.5g
（1）生成氫氣的質(zhì)量為1g；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為：32.5g+200g-1g=231.5g；
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{68g}{231.5g}$×100%=29.4%．
故答案為：（1）1g；
（2）231.5g；
（3）29.4%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．