Question

19．有一包不純的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水后無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液，則粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂和Ca（NO₃）₂，推理出“一定不含Ca（NO₃）₂”的理論依據(jù)是Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl（用化學(xué)方程式表示）；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是KCl；
（3）為確定Na₂CO₃是否存在，某同學(xué)稱取13.8g粉末作為樣品溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na₂CO₃，你認(rèn)為由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確（選填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”）；
（4）以上實(shí)驗(yàn)不能確定該粉末中是否含有的物質(zhì)是KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和學(xué)過(guò)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀．
（1）取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸鈣和碳酸鉀會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以溶液中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀；
（3）假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
138          197
13.8g         x
$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
13.8g          y
$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{197}{x}$
y≈25.6g，
粉末中一定含有的雜質(zhì)氯化鉀，混合物含有碳酸鈉時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量大于19.7g，而沉淀質(zhì)量是19.7g，所以一定含碳酸鈉；
（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定該粉末中是否含有的物質(zhì)是KNO₃．
故答案為：（1）BaSO₄，Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；
（2）KCl；
（3）正確；
（4）KNO₃．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．