Question

4．（1）某一由碳?xì)鋬煞N元素組成的純凈物，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12：1，又知其相對分子質(zhì)量為26．試通過計(jì)算求出這種物質(zhì)的化學(xué)式．
（2）將200g過氧化氫溶液（內(nèi)含過氧化氫10g）和2g二氧化錳混合，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為198g，求：
①生成氧氣是多少克？
②通過計(jì)算說明過氧化氫是否完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳、氫元素形成的化合物其相對分子質(zhì)量為26，碳氧元素的質(zhì)量比為12：1，則該物質(zhì)的分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比為$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1；設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_xH_x，則12x+x=26，x=2，則此化合物的化學(xué)式為C₂H₂；
（2）①生成氧氣的質(zhì)量為：200g+2g-198g=4g；
②設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               4g
    $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{4g}$
    x=8.5g
樣品中含有過氧化氫質(zhì)量為10g，所以過氧化氫沒有完全反應(yīng)．
故答案為：（1）C₂H₂；
（2）①4g；
②過氧化氫沒有完全反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．