Question

7．某同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），6克石灰石樣品中滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共耗稀鹽酸96.2克，并產(chǎn)生二氧化碳氣體2.2克，試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x       y    z        2.2g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
  y=3.65g
  z=5.55g
所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%；
稀鹽酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{96.2g}$×100%=3.5%；
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.55g}{5g+96.2g-2.2g}$×100%=5.6%．
故答案為：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)量分數(shù)為3.5%；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.6%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．