15.250克碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
提示:化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

分析 利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
250g                 x
$\frac{100}{250g}$=$\frac{44}{x}$
x=110g
故答案為:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是110g.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.

練習冊系列答案
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5.隨著時代的發(fā)展,我市許多地區(qū)家用燃料都歷經(jīng)了如下更新歷程:

(1)將煤隔絕空氣加熱,可以分解得到焦炭、煤焦油、煤氣等,煤氣的主要成分為氫氣、甲烷、一氧化碳,通常說的煤氣中毒是因為煤氣里面含有一氧化碳造成的;一氧化碳在空氣中完全燃燒的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
(2)燃料中,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒時產(chǎn)生的黑煙越大,以上家用燃料燃燒過程中產(chǎn)生黑煙最小的應(yīng)該是天然氣.
(3)現(xiàn)在很多家庭廚房中都使用天然氣作燃料,寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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3.我們的生活中離不開空氣.
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10.寫出下列物質(zhì)的化學式:
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20.下列物質(zhì)敞開放置質(zhì)量不變的是( 。
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7.某同學為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),6克石灰石樣品中滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共耗稀鹽酸96.2克,并產(chǎn)生二氧化碳氣體2.2克,試計算:
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(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)量分數(shù)為多少?
(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%)

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4.請用所學的化學知識駁斥“點石(石灰石)能成金”.

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5.寫出符合下列要求的文字表達式.
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