Question

15．將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)）．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量；根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：通過分析圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g；
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160       208      233
 x           y        4.66g
$\frac{160}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{4.66g}$
x=3.2g
y=4.16g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%
故答案為：（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為4.16g．

點評 在對反應(yīng)圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)，據(jù)此為突破口結(jié)合相應(yīng)的數(shù)值進行計算即可．