Question

2．將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為 （　�。�

• A． 20%
• B． 27%
• C． 30%
• D． 15.8%

Answer 1

分析 碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與銅粉發(fā)生反應的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；
設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y；
 2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
 128   32
 x       y
$\frac{128}{x}=\frac{32}{y}$
$\frac{x}{y}=\frac{128}{32}=\frac{4}{1}$
所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1}{1+4}$×100%=20%．
故選：A．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式計算方面的知識，本題解題的關(guān)鍵是通過審題找出：碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學方程式的進行計算．