Question

12．將10%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．請問：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由溶液pH的變化圖可知，當(dāng)pH=7時，恰好完全反應(yīng)，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4g，由氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，列式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g×10%=0.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x       0.4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{0.4g}$       x=0.365g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.365g}{10g}$×100%=3.65%．
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)圖示確定恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．