Question

17．用如圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
（1）裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20g；
（2）玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6g；
（3）燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150g；
（4）通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2g．
根據(jù)上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 酒精燈B的用途因為是在裝置的最后，所以是尾氣處理．鐵的氧化物因為不知是什么氧化物，所以若用化學(xué)方程式計算較麻煩，所以根據(jù)題意石灰水增加的質(zhì)量為吸收的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是由一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧生成，所以二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而得到鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，從而解決此題．

解答 解：由題意可知生成二氧化碳的質(zhì)量為152.2g-152g=2.2g，鐵的氧化物的質(zhì)量=23.6g-20g=3.6g；
設(shè)該氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y．
Fe_xO_y+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO₂
56x+16y            44y
 3.6g              2.2g 
$\frac{56x+16y}{3.6g}$=$\frac{44y}{2.2g}$
$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$
該鐵的氧化物為FeO．則該物質(zhì)中鐵與氧的質(zhì)量比56：16=7：2．
故答案為：氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比7：2．

點評 在計算鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比時關(guān)鍵是明白二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而很簡單的解決此題．本題鍛煉了學(xué)生知識遷移的能力．