Question

【題目】某化學活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．在室溫條件下進行如圖所示實驗．

（1）已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)的方程式為 ．
（2）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是；
（3）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是 ．
（4）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
（3）因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
（4）等于
【解析】解：（1）試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，（2）因為鎂比鐵活潑，所以分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．（3）如圖1所示實驗的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度；因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．（4）若鎂和鐵均過量，則裝置甲中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量等于裝置乙中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．所以答案是：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．（3）因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．（4）等于．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．