Question

11．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程：

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式為計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是：12.5g+40.5g-48.6g=4.4g；
（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）80%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．