Question

20．某同學(xué)利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量．
（1）圖中儀器C的瓶頸上標(biāo)有刻度．將0.2克的鎂片和足量稀硫酸在儀器A中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂把儀器B中的水壓入C中，通過收集相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂元素的相對原子質(zhì)量．這里C裝置的作用是測量氫氣的體積．
（2）待反應(yīng)完全結(jié)束后，該同學(xué)測得C裝置中的水由400ml刻度處上升到了600ml刻度處．（已知?dú)錃獾拿芏葹?.09g/L），根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出鎂的相對原子質(zhì)量為22.2，（保留一位有效數(shù)字）而目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，可能引起該同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差的原因是③．
①鎂片中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)②沒有除去鎂片表面的氧化膜③鎂片中含有雜質(zhì)鋁．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算鎂的相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）這里C裝置的作用是測量氫氣的體積．
故填：測量氫氣的體積．
 （2）設(shè)鎂的相對原子質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：0.09g/L×（600mL-400mL）×10^-3=0.018g，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 x              2
0.2g          0.018g
$\frac{x}{0.2g}$=$\frac{2}{0.018g}$，
x=22.2，
①如果鎂片中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計(jì)算出的相對原子質(zhì)量偏大；
②如果沒有除去鎂片表面的氧化膜，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計(jì)算出的相對原子質(zhì)量偏大；
③如果鎂片中含有雜質(zhì)鋁，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算出的相對原子質(zhì)量偏�。�
故填：22.2；③．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．