Question

14．A-H是初中化學常見物質，其中A、B、E、F均為單質，C、E、F為黑色固體，B為紫紅色固體，H是一種白色固體．它們的轉化關系如圖（部分反應物及反應條件略）

（1）C物質的化學式為CuO．
（2）A物質的用途是冶煉金屬．
（3）圖中所示的化學反應中沒有涉及的基本反應類型是分解反應．
（4）F生成E的化學方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)A-H是初中化學常見物質，其中A、B、E、F均為單質，C、E、F為黑色固體，H是一種白色固體，G和氫氧化鈣反應會生成H，所以H是碳酸鈣，F(xiàn)是黑色固體單質，生成的G和氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以F是碳，G是二氧化碳，B為紫紅色固體單質，所以B是銅，C是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，碳和氧化鐵反應生成鐵，所以E是鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以A是氫氣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A-H是初中化學常見物質，其中A、B、E、F均為單質，C、E、F為黑色固體，H是一種白色固體，G和氫氧化鈣反應會生成H，所以H是碳酸鈣，F(xiàn)是黑色固體單質，生成的G和氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以F是碳，G是二氧化碳，B為紫紅色固體單質，所以B是銅，C是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，碳和氧化鐵反應生成鐵，所以E是鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以A是氫氣，經過驗證，推導正確，所以C是CuO；
（2）通過推導可知，A是氫氣，氫氣具有還原性，可以用來冶煉金屬；
（3）碳和氧氣生成二氧化碳是化合反應，鐵和稀硫酸生成氫氣時置換反應，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水是復分解反應，所以圖中所示的化學反應中沒有涉及的基本反應類型是分解反應；
（4）F生成E的反應是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．
故答案為：（1）CuO；
（2）冶煉金屬；
（3）分解反應；
（4）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．