15．下列凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是（　�。�
A．吸附沉淀B．靜置沉淀C．過濾D．蒸餾

分析 根據(jù)常見的凈化水的方法和原理，對比分析，判斷凈化程度最高的方法．

解答 解：
A、通過沉降可使水中懸浮的大顆粒固體沉降，所得到的水中可能還會含有小顆粒的固體及可溶性雜質(zhì)，凈化程度不高．
B、靜置沉淀，所得到的水中可能還會含有小顆粒的固體及可溶性雜質(zhì)，凈化程度不高．
C、通過過濾而除去了水中不溶性固體雜質(zhì)，但對于可溶性雜質(zhì)過濾并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì)，凈化程度不能達到最高．
D、通過蒸餾除去了水中所有的雜質(zhì)，所得到的水為純凈物，凈化程度最高
故選：D．

點評 凈化水通常所采取的沉降、吸附、過濾、消毒殺菌、煮沸、蒸餾等操作中，由于蒸餾后所得到的水為純凈物，因此凈化程度最高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①判斷甲溶液在A點時處于不飽和狀態(tài)．
②t2℃時，50g 甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為65g．
③t2℃時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，
從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是ⅡⅣ．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質(zhì)量：甲＞乙
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質(zhì)量：甲=乙
④甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用降溫（或冷卻熱飽和溶液）結(jié)晶的方法．
⑤B點的含義是t2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都是30g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．小李喜歡化學(xué)，下列是他平時的部分觀察、記錄、分析、總結(jié)，其中不科學(xué)的是（　�。�
A．削皮蘋果未及時吃掉，露置于空氣中一段時間后“生銹”，是氮氣作祟
B．灼燒聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料時，聚氯乙烯會生成刺激性氣味的氣體
C．家用不粘鍋涂層的主要成分是聚四氟乙烯（C2F4）n，聚四氟乙烯是有機高分子合成材料
D．家用一次性紙杯，倒入開水而不被水浸漬爛掉，是因為紙杯為復(fù)合材料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是（　　）
A．Z的化學(xué)式為XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
D．若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時消耗（b-a） g Y2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號中注明反應(yīng)的基本類型（化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．
（1）木炭在空氣中不充分燃燒2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；化合反應(yīng)
（2）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反應(yīng)
（3）鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種可燃性氣體單質(zhì)3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；置換．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．酒精+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化碳+水B．氫氣+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$ 水
C．氧化汞 $\stackrel{加熱}{→}$ 汞+氧氣D．乙炔+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氧氣中燃燒生成黑色固體的是（　　）
A．木炭B．蠟燭C．鐵絲D．紅磷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示．同學(xué)們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【實驗探究1】甲同學(xué)的方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液．固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物，溶液變紅．固體中一定含有CaO
多余和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀HCl．固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液．固體中一定含有Fe，一定不含F(xiàn)e2O3
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有CaCO3
【實驗質(zhì)疑】
（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結(jié)論，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使酚酞試液變紅．
（2）丙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
【實驗探究2】乙、丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證：
（1）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同學(xué)實驗中又能得出固體樣品中一定還含有Fe2O3，仍有一種物質(zhì)不能確定，該物質(zhì)是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同學(xué)又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g．
【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則C含有SO42-（填陰離子符號），反應(yīng)②化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）金屬A為鐵，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強（填“強”或“弱”）；
（3）分離出反應(yīng)②中藍色沉淀的操作方法是過濾．

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