Question

5．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則C含有SO₄^2-（填陰離子符號），反應(yīng)②化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）金屬A為鐵，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是過濾．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識、結(jié)合圖框進(jìn)行分析，有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時(shí)得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入檢驗(yàn)，是否符合題意．

解答 解：根據(jù)已有的知識、結(jié)合圖框進(jìn)行分析：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時(shí)得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；
（1）溶液C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明C中含有硫酸根離子，即C含有SO₄^2-；反應(yīng)②，即為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）根據(jù)分析，A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性強(qiáng)于B的活動性，故填：鐵，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強(qiáng)；
（3）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾．
故答案為：
（1）SO₄^2-，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，復(fù)分解；
（2）鐵，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強(qiáng)；
（3）過濾．

點(diǎn)評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．