Question

1．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，暴露在空氣中易發(fā)生變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”做了如下探究：
（1）【作出猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃
（2）【實驗事實】

操    作	現(xiàn)  象	結   論
①取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，并用手觸摸試管壁	試管壁明顯發(fā)熱	有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH）
②將①得到的濁液過濾得到濾液和濾渣
③將②得到的濾渣加入一只試管，加入適量稀鹽酸或稀HCl	產(chǎn)生大量氣泡	有CaCO3
④將②得到的濾液加入另一只試管中，在試管中加Ca（OH）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有Na2CO3

（3）【得出結論】
a．操作④發(fā)生的化學反應的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
b．由以上結論匯總可知此“堿石灰”應為部分變質（選填“完全變質”、“部分變質”或“未變質”）．證明有氫氧化鈉的生成．

Answer 1

分析 （2）①根據(jù)實驗中的現(xiàn)象結合猜想中的物質的溶于水的現(xiàn)象進行分析；
②根據(jù)濾渣和濾液的成分進行分析；
③根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體解答；
④根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀解答．
（3）根據(jù)題中堿石灰的變化進行分析；

解答 解：（2）①取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，并用手觸摸試管壁，試管壁明顯發(fā)熱，Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發(fā)熱，說明有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH；
②將①得到的濁液過濾得到濾液和濾渣；
③將②得到的濾渣加入一只試管，加入適量鹽酸或稀HCl，產(chǎn)生大量氣泡，說明有CaCO₃；
④將②得到的濾液加入另一只試管中，在試管中加Ca（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Na₂CO₃；
（3）a．氫氧化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
b．由以上結論匯總可知此“堿石灰”應為部分變質，證明有氫氧化鈉的生成．
答案：（2）①有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH）；③稀鹽酸或稀HCl；④產(chǎn)生白色沉淀；
（3）a．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
b．部分變質

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的知識點，然后聯(lián)系學過的和題中所給的知識進行分析解答．