Question

【題目】化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

（1）如圖是汽車(chē)尾氣在催化劑作用下的凈化處理原理。表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_________

A 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變

B 每個(gè)二氧化碳分子由 1個(gè)碳原子和 1個(gè)氧分子構(gòu)成

C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子構(gòu)成的，故化學(xué)性質(zhì)相同

D 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子

（2）向盛有澄清石灰水的燒杯中插入電導(dǎo)率傳感器，并向其中持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，觀察到溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失，其電導(dǎo)率曲線如圖。

相關(guān)信息：①電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，溶液電導(dǎo)率越大，單位體積溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目越多，離子濃度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常溫下溶解度分別為：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的導(dǎo)電性很弱，電導(dǎo)率接近0；

請(qǐng)從微粒角度

①AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

②B點(diǎn)電導(dǎo)率不為 0，原因是_________；

③BC段電導(dǎo)率升高的原因是_________

（3）向盛有一定質(zhì)量稀氫氧化鋇溶液的燒杯中滴加 2~3 滴無(wú)色酚酞試液，并插入一支電導(dǎo)率傳感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，測(cè)的溶液的電導(dǎo)率變化趨勢(shì)與（2）中極為相似；

①AB 段發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

②觀察到有白色沉淀產(chǎn)生、溶液顏色變化為_____，

③實(shí)際參與反應(yīng)的微粒是_____，

④BC 段電導(dǎo)率升高的原因____

Answer 1

【答案】 BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 雖然氫氧化鈣被轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，但碳酸鈣仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度 繼續(xù)通入二氧化碳，反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 由紅色變?yōu)闊o(wú)色 H+、OH-、Ba2+、 滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大

【解析】

（1）分析反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子與由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子和由2個(gè)O原子與1個(gè)C原子構(gòu)成的CO2分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變都不發(fā)生改變；每個(gè)二氧化碳分子由2個(gè)碳原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成的，分子不能由分子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子來(lái)保持，一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)也不同；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是是分子分成原子，原子重新組合成新分子。故填：；BC。

（2）①AB段溶液的導(dǎo)電性逐漸減小，說(shuō)明溶液中能自由移動(dòng)的離子在變少，即是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水導(dǎo)致的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

②B點(diǎn)時(shí)雖然Ca(OH)2全部被CO2轉(zhuǎn)化成CaCO3，但碳酸鈣仍可以Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度，讓溶液可以導(dǎo)電。故填：但碳酸鈣仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度。

③隨著二氧化碳的不斷通入，二氧化碳會(huì)和碳酸鈣以及水反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大，使導(dǎo)電性增強(qiáng)。故填：繼續(xù)通入二氧化碳，反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大。

（3）①AB段溶液的導(dǎo)電性逐漸減小，說(shuō)明溶液中能自由移動(dòng)的離子在變少，即是氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水導(dǎo)致的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

②氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液由堿性逐漸變成中性，隨著酸的滴加到過(guò)量時(shí)又變成酸性，而酚酞只遇堿變紅，所以除了會(huì)看到生成白色沉淀，還會(huì)看到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。故填：由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

③氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結(jié)合生成水，氫氧化鋇中的鋇離子和稀硫酸中的硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇的白色沉淀，所以實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是：H+、OH-、Ba2+、。故填：H+、OH-、Ba2+、。

④稀硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大，導(dǎo)電性就增強(qiáng)了。故填：滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大。