11．如圖是元素周期表中硅元素的圖例說明，下列有關圖例的說法不正確的是（　　）
A．“Si”表示硅的元素符號
B．“14”指的是硅元素的原子序數(shù)
C．“硅”是元素名稱，硅屬于非金屬元素
D．“28.09”指一個硅原子的質量是基準碳原子質量的28.09倍

分析 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．

解答 解：A．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號是Si，故選項說法正確．

B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為14，故選項說法正確；
C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素，故選項說法正確．
D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為28.09，是一個硅原子的質量與一個碳原子質量的$\frac{1}{12}$的比值，故選項說法不正確．
故選D．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠說明物質是由微觀粒子構成的事實是（　�。�
A．小麥可以磨成粉B．大樓是由一塊一塊的磚砌成的
C．糖塊放入一杯水里會逐漸消失D．石頭沉入大海中看不見了

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．據(jù)如圖所示的實驗裝置圖回答：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：（1）酒精燈（2）鐵架臺（3）長頸漏斗 （4）集氣瓶
（2）實驗室高錳酸鉀制氧氣應選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置C或D．其反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．     
（3）實驗室用雙氧水制取并且收集得較純氧氣時應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置為C，其反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水．推斷：實驗室制取氨氣應選用的裝置為AE，選擇該收集裝置的理由是氨氣的密度比空氣�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無毒氣體的密度約是空氣密度的$\frac{5}{9}$，且極難溶于水，在①向上排空氣法、②向下排空氣法、③排水法中，收集該氣體可用的方法是（　�。�
A．②或③B．①或③C．①或②D．①②③均可

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．純凈的氫氣在空氣中燃燒，下列現(xiàn)象不符合事實的是（　�。�
A．用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
B．接觸燒杯感到發(fā)燙
C．產(chǎn)生淡藍色火焰
D．氫分子和氧分子結合成水分子

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內部滴加液體
B．用量筒取13.37mL的稀硫酸
C．給試管內液體加熱時，液體體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
D．向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a鐵架臺  b酒精燈．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，應用石灰石和稀鹽酸作原料，發(fā)生的反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BC．請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）小張同學正在收集一瓶CO2，不知收集滿了，其驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅，如果熄滅，則證明已滿．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、且密度比空氣的大．
（5）CO，CO2均為碳的氧化物，由于分子構成的不同使得性質卻有很大差異，比如，CO可與血液中的血紅蛋白作用而使人中毒，另外，實驗室若要收集CO，則只能選擇排水法裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．
 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2$→_{煅燒}^{空氣}$SO2$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨（或造成空氣污染）；
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A；
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
并寫出有關的化學方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=7（不考慮其它物質的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2的質量．（寫出計算過程）

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