Question

6．向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液100g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應．請結合如圖提供的數(shù)據(jù)計算．
（1）框圖中的“固體6.8g”是混合物（“純凈物”或“混合物”）
（2）求a的數(shù)值．
（3）向不飽和濾液中加入100.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）固體6.8g包括樣品中雜質和生成的銅的質量，屬于混合物；
（2）根據(jù)硫酸銅的質量求出參加反應鐵的質量和生成銅的質量，從而求出a的數(shù)值進行解答；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答．

解答 解：（1）固體6.8g包括樣品中雜質和生成的銅的質量，屬于混合物；
故填：混合物；
（2）設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z．
硫酸銅的質量=100g×16%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160   152  64
x  16g    z   y
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}=\frac{152}{z}=\frac{64}{y}$
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
（3）溶液的質量=5.6g+100g-6.4g+100.8g=200g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{15.2g}{200g}$×100%=7.6%
答：（2）a的數(shù)值為6．
（3）向不飽和濾液中加入40.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.6%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（1）的計算，一定要考慮雜質的質量．