Question

11．實驗室用碳酸鈉的濃溶液和另一飽和溶液反應制取少量NaOH固體，試回答：
（1）另一飽和溶液是石灰水或Ba（OH）₂溶液．
（2）主要操作過程如圖所示：
①在A項操作中，碳酸鈉的濃溶液和另一飽和溶液混合發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
②B項操作的名稱叫過濾，操作時，漏斗下端必須緊靠承接濾液的燒杯內壁是為了防止液體濺出．
③在C項操作中，當蒸發(fā)皿里里出現(xiàn)較多固體時止停止加熱，蒸發(fā)皿中所得到的固體即為少量的NaOH．

Answer 1

分析 在實驗室中制取氫氧化鈉時，我們根據(jù)所學知識，若要得到堿，必須時鹽和堿反應，所以我們在制取堿時，應選擇堿和鹽反應，結合混合物分離的方法及操作注意事項進行分析．

解答 解：（1）要由碳酸鈉生成氫氧化鈉，只能讓鈉鹽與堿反應生成，所以我們可以用石灰水或Ba（OH）₂溶液與碳酸鈉反應生成．
（2）①A項操作中，反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
②把易溶物和難溶物分開采用過濾操作，操作時，為了防止液體濺出漏斗下端必須靠攏緊承接濾液的燒杯內壁；
③蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
故答案為：（1）石灰水或Ba（OH）₂溶液；
（2）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；②過濾，液體濺出；③較多固體．

點評 本題主要考查了常見酸堿鹽的化學性質及一些實驗操作的注意事項，明確復分解反應發(fā)生的條件及常見實驗的操作是解題的關鍵．