Question

7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂，Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃，Na₂SO₄．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會全部溶解，所以該沉淀不會是硫酸鋇進行分析．

解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀）；
由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；
（2）步驟②中的反應是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）Ba（OH）₂，Na₂CO₃；KNO₃；FeCl₃，Na₂SO₄
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．