飲用水消毒劑除液氯外，還有氯胺（NH
2Cl）、臭氧（O
3）等．
（1）NH
2Cl中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是
；氮元素的化合價(jià)是
；
（2）O
3和O
2化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)?div id="1166116" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算
專題：化學(xué)式的計(jì)算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成
分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氯胺的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．
（2）根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很��；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）NH2Cl中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是（14×1）：（1×2）=7：1；
氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×2+（-1）=0，則x=-1價(jià)．
（2）O3和O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．
故答案為：（1）7：1；-1；（2）它們分子的構(gòu)成不同．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中前者是氧化物，而后者是混合物的是（ ）
| A、凈化后的空氣、氧化鎂 |
| B、浮有冰塊的水、澄清的石灰水 |
| C、生理鹽水、高錳酸鉀分解反應(yīng)后的剩余固體 |
| D、氯化鉀、液態(tài)氧 |
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫出用H、O、C、N四種元素組成符合下列要求的化學(xué)式：
（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體
．
（2）汽車改用壓縮天然氣的主要成分
．
（3）一種含上述四種元素的常見(jiàn)化肥
．
（4）廚房用的酸性調(diào)味品中的酸
．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有10g銅粉和氧化銅粉末的混合物，通入足量的H
2并充分灼燒，冷卻后稱得剩余固體8.4g，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量為多少？（注：Cu不跟H
2反應(yīng)，CuO+H
2Cu+H
2O）
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶黑色固體粉末X（X是純凈物），因試劑瓶標(biāo)簽破損無(wú)法確定其成分及有關(guān)性質(zhì)．為此小軍進(jìn)行了以下探究．
Ⅰ探究X的成分
取兩份等量的X樣品，分別進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)：
Ⅱ探究X與稀硫酸的反應(yīng)
稀硫酸中含有H
2O、H
+、SO
42-等粒子，小軍分析“實(shí)驗(yàn)一、二”后認(rèn)為：可能是稀硫酸中的H
+或SO
42-使X溶解．為確定稀硫酸中何種粒子使X溶解，他繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）從“實(shí)驗(yàn)一”小軍得出X的物理性質(zhì)是
；從“實(shí)驗(yàn)二”小軍推斷出X的化學(xué)式是
．
（2）“實(shí)驗(yàn)三”中的A可能是
（填化學(xué)式，下同）．“實(shí)驗(yàn)四”中的B可能是
．
（3）小軍通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明稀硫酸中
（填離子符號(hào)）才能使X溶解．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學(xué)們對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)？生成的氣體又是什么呢？帶著這些疑問(wèn)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究．
請(qǐng)完成下列各題．
（1）已知試管內(nèi)的棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是提供反應(yīng)所需的水蒸氣．對(duì)化學(xué)變化過(guò)程中生成的氣體同學(xué)們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氫氣．
猜想二：生成的氣體可能是
．
（2）請(qǐng)對(duì)猜想進(jìn)行探究．
| 實(shí)驗(yàn)步驟或操作方法 | 觀察到的現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| | 猜想二不成立 |
（3）某紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時(shí)，還會(huì)生成一種黑色固體．你認(rèn)為生成的黑色固體可能是
．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了測(cè)定某瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g的過(guò)氧化氫溶液，加入二氧化錳作為催化劑，生成O
2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：
（1）寫出設(shè)有編號(hào)的儀器名稱：
①
；②
；③
；④
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
發(fā)生裝置是
，收集裝置
．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，發(fā)生裝置是
，收集裝置為
．
（4）裝置B可制取的氣體除了上述的氣體之外，還有
等（寫一種即可）．
（5）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H
2S）氣體，硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸．根據(jù)以上知識(shí)推斷：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為
，收集裝置為
．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
小強(qiáng)在假期回到鄉(xiāng)下，參觀了大伯家的魚塘．發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚的師傅向魚塘中撒一種淡黃色的固體，魚塘中頓時(shí)產(chǎn)生大量氣泡．他立即向大伯進(jìn)行咨詢，得知這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣（CaO
2），請(qǐng)你與小強(qiáng)共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強(qiáng)使用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體是
．由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過(guò)氧化鈣的目的是
，儀器a的名稱是
．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強(qiáng)認(rèn)為過(guò)氧化鈣與過(guò)量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強(qiáng)假設(shè)該產(chǎn)物為CaO，但通過(guò)思考他很快否定了這種猜想，原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）
．小強(qiáng)重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物是Ca（OH）
2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證小強(qiáng)的新假設(shè)，并填寫下表：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| | CaO2與H2O反應(yīng)有Ca（OH）2生成 |
| 無(wú)明顯現(xiàn)象 | CaO2與H2O反應(yīng)無(wú)Ca（OH）2生成 |
（3）小強(qiáng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了結(jié)論
．
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