2015年我國計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)

星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則 X的化學(xué)式是

A. N2    B.N02    C. NO   D. HN03

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


低鈉鹽是一種健康食鹽，以普通鈉鹽為基礎(chǔ)添加一定量氯化鉀（氯化鈉70%左右，氯化鉀30%左右），有助于人體鈉、鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病的患病風(fēng)險。另外，由于食鹽中導(dǎo)致咸味的是氯離子，因此，低鈉鹽能較好實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀不減味的目的。

課外探究小組為調(diào)查市售低鈉鹽是否合格，選用一種常見低鈉鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：

步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱取低鈉鹽樣品2.00 g，

放入潔凈小燒杯中加水，攪拌至樣品充分溶解；

步驟二：向上述小燒杯中逐漸加入足量的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌至不再生成沉淀為止；

步驟三：將沉淀經(jīng)過濾、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為4.51 g。

（1）某同學(xué)參照樣品配比，計(jì)算出2.00 g低鈉鹽樣品中氯化鈉（氯化鈉70%）與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量為3.43 g。請你計(jì)算出樣品中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量；

（簡單寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01）

（2）經(jīng)計(jì)算，你認(rèn)為樣品是否合格？_____________；

（3）課外探究小組在教師指導(dǎo)下，取同質(zhì)量樣品經(jīng)再次精確實(shí)驗(yàn)，最終得到沉淀的質(zhì)量為4.56 g。比較兩次實(shí)驗(yàn)所得沉淀的質(zhì)量，請分析造成誤差的主要原因。

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下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是

A．只有離子能構(gòu)成物質(zhì)                               B．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔

C．分子和原子都在不停運(yùn)動                        D．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分

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日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），則：

（1）一個蔗糖分子中含有的原子總數(shù)為         ；

（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為         。

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草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于

A,氮肥    B.磷肥    C_鉀肥    D.復(fù)合肥料

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氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下:（1) NaCl + NH3 + C02 + H20 =NaHC03 + NH4C1

(2)2NaHC03 =Na2C03 +C02 +H20。對上述信息的有關(guān)理解不正確的是

A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)     B. (1)中析出晶體后剩只有一種溶質(zhì)

C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳         D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解

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食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

(1)海水曬鹽的原理是_        ;

(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時，MgCl2的溶解度為_      g.將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是_        (填物質(zhì)化學(xué)式）；

(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加人一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

加入氯化納的質(zhì)量/g

4.5

9

18

20

溶液質(zhì)量/g

54.5

59

68

68

若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是__   _g;

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_      (填字母序號）。

A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液      

B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. 20℃時，氯化鈉的溶解度為36g

D. 20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體

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請根據(jù)下表和下圖，回答下列問題：

氣體

反應(yīng)前的藥品狀態(tài)

反應(yīng)條件

氣體性質(zhì)

甲

固體+液體

常溫

不與水反應(yīng)，不易溶于水，密度比空氣大

乙

固體+固體

加熱

能與水發(fā)生反應(yīng)，極易溶于水，密度比空氣小

丙

固體+液體

加熱

能與水發(fā)生反應(yīng)，能溶于水，密度比空氣大

 


（1）指出儀器名稱 ①               ④             

（2）能用發(fā)生裝置A 制取的氣體是           （填“甲”或“乙”或“丙”）；

（3）收集丙氣體應(yīng)選擇的裝置是            （填字母序號）；

（4）用裝置B制取氣體甲，若要控制反應(yīng)速率，可將儀器②改為               。

（5）請你寫出一個用B裝置制取氣體的化學(xué)方程式                              ，

檢驗(yàn)?zāi)闼迫怏w的方法是                                           

 （6）用B裝置收集氣體時，長頸漏斗下端管口浸入液面以下的原因是               

 （7）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣兩種固體藥品，經(jīng)研磨均勻混合后加熱產(chǎn)生氨氣，2NH4Cl+Ca(OH)2    CaCl2+2NH3↑+2H2O  通常情況下，氨氣是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶入水，則制取氨氣的裝置是       （填字母序號）；

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某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用該元素組成的單質(zhì)可測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
                   

（1）該元素原子的核電荷數(shù)為       ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易        電子；

（2）圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。

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