Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表

樣品編號(hào)	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	100.0	200.0	300.0	400.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫(xiě)出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0g

65

2

=

x

1.0g

x=32.5g

32.5g

50g

×100%
（2）設(shè)稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y，溶液具有均一性
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g

98

2

=

y

0.4g

y=19.6g

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細(xì)分析鋅與酸哪次反應(yīng)完全了，這是解題的關(guān)鍵．