Question

15．小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明濃度的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Cu-Zn合金．
（2）小華取該合金粉末32.5g與足量的100g上述的鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體．請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 能測(cè)定的合金必須是其中一種成分能夠和鹽酸反應(yīng)，所以是Cu-Zn合金可以測(cè)定
根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由于銅鋅銀三種金屬只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)，所以能夠測(cè)定的必須是含有一種可反應(yīng)的金屬，而另一金屬不反應(yīng)，故Cu-Zn合金可以測(cè)定．
（2）因?yàn)镃u-Ag合金中Cu和Ag在金屬活動(dòng)順序表中均排在氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以應(yīng)選擇Cu-Zn合金．
設(shè)：Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                        0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
則Cu-Zn合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：（1）你認(rèn)為能測(cè)出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 Cu-Zn合金．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．