Question

【題目】過氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

I．不穩(wěn)定性

（1）如下圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為_______________，產(chǎn)生3.2g O2時分解的過氧化氫的質量為______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響

同學們進行了如下的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度％	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40min	40min	40 min

由此得出的結論是_____________________________。

Ⅱ．腐蝕性

【查閱資料】H2O2溶液有腐蝕性。

【進行實驗】

將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號	①	②	③
實驗
一段時間后的現(xiàn)象	無明顯變化	溶液變藍，緩慢產(chǎn)生細小氣泡	無明顯變化

【解釋與結論】

（4）實驗①的作用是_____________________。

（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同學提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外，還發(fā)生了一個反應導致有細小氣泡產(chǎn)生，該反應的反應物為_______。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 6.8g 氧氣不易溶于水 其他條件相同，溫度越高，過氧化氫分解速率越快 驗證只有雙氧水溶液，不能腐蝕銅片 2H2O H2O2或H2O2和CuSO4

【解析】I．不穩(wěn)定性（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；設產(chǎn)生3.2g O2時分解的過氧化氫的質量為g，2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

3.2

，解得=6.8g；（2）能用排水發(fā)收集氧氣是因為氧氣不易溶于水；（3）有上述實驗得出的結論是：其他條件相同，溫度越高，過氧化氫分解速率越快；Ⅱ．腐蝕性【解釋與結論】（4）實驗①的作用是驗證只有雙氧水溶液，不能腐蝕銅片；（5）由質量守恒定律和化學式的書寫，補全該反應的化學方程式為Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +2H2O；（6）某同學提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外，還發(fā)生了一個反應導致有細小氣泡產(chǎn)生，該反應的反應物為H2O2或H2O2和CuSO4。