Question

3．甲、乙、丙為初中化學常見的三種物質，它們之間的轉化→表示物質間的轉化關系，反應條件、部分如圖所示（圖中反應物和生成物已略去）．
（1）若甲為銅單質，丙的溶液呈藍色，則乙的名稱是氧化銅
（2）若甲為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶劑，則自然界吸收乙氣體的主要途徑是光合作用，乙轉化成丙的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．多余
（3）甲、乙、丙均為鈉的化合物，甲轉化成乙的化學方程式為2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2X+H₂↑+C1₂↑+X，則X的化學式NaOH．丙轉化成甲的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，基本反應類型是復分解反應．

Answer 1

分析 （1）若甲為銅單質，丙的溶液呈藍色，可能為硫酸銅溶液，則乙可能是氧化銅，代入檢驗
（2）若甲為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶劑為水，乙氣體可能為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，進分析．
（3）根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道：在反應前后原子種類、數(shù)目不變，可以據(jù)此推斷反應中反應物X的分子構成、確定該物質X的化學式．

解答 解：
（1）若甲為銅單質，丙的溶液呈藍色，則乙可能是 氧化銅．
（2）若甲為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶劑為水，乙氣體可能為二氧化碳，則自然界吸收乙氣體的主要途徑是 光合作用，乙轉化成丙的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）由反應的化學方程式2NaCl+2H₂O═2X+H₂↑+Cl₂↑，反應前含原子的種類和個數(shù)分別為：2個Na、2個Cl、4個H，2個O，而反應后的物質中含2個Cl，2個H，所以比較反應前后的原子個數(shù)和種類可以知道，反應前比反應后多了2個Na、2個H，2個O，而利用反應前后原子種類、數(shù)目不變可知：X的化學式為NaOH．根據(jù)甲、乙、丙均為鈉的化合物，則分別為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則甲轉化成乙的化學方程式為2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；丙轉化成甲的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，基本反應類型是復分解反應．
故答案為：
（1）氧化銅．（2）光合作用，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；NaOH，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，復分解反應．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．