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15.(1)實驗室欲用98%的濃硫酸配制500g19.6%的稀硫酸,需加水多少毫升?
(2)取上述配制的稀硫酸100g,向其中加入100g某溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應后過濾得到澄清透明的溶液.試計算:
①生成沉淀的質量         
②反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)(結果保留到0.1%)

分析 (1)利用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸,即加水進行稀釋,根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸的質量不變,利用這一不變量進行計算;
(2)根據(jù)硫酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質量和生成氯化氫的質量.

解答 解:
(1)設需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸質量為x,則
500g×19.6%=x×98%,
x=100g
加入水的質量=稀硫酸的質量-濃硫酸的質量=500g-100g=400g.合400mL.
(2)參加反應的硫酸的質量為100g×19.6%=19.6g
設生成硫酸鋇的質量為x,生成氯化氫的質量為y.
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl   
      98     233     73
      19.6g    x     y
9819.6g=233x=73y
x=46.6g
y=14.6g
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=14.6g100g+100g46.6g×100%≈9.5%.
答案:
(1)需加水400毫升;
(2)①生成沉淀的質量46.6g;②反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為9.5%.

點評 本題難度不大,掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、稀釋前后溶質的質量不變、量筒的使用方法等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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(1)請描述鎂元素在周期表中的位置,并畫出鎂的原子結構示意圖.
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(3)工業(yè)制鎂的一種原理是:2MgO+Si+2CaO\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}2Mg↑+X,寫出X的化學式.

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小強:(如圖2)選用實際容積為40mL的試管作反應容器,將過量的白磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管口,通過導管與潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置.假設此實驗能按照小強的設想正常進行,且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計

請回答下列問題:
(1)紅磷在集氣瓶中燃燒的文字表達式為紅磷+氧氣\stackrel{點燃}{→}五氧化二磷.
(2)待燃燒停止,白煙消失并冷卻后,打開止水夾,觀察到進入集氣瓶中水的體積不到總容積的\frac{1}{5},你認為其原因可能是紅磷的量不足、裝置漏氣.(寫2點)
(3)如將燃燒匙中紅磷換成炭粉,實驗能否成功?不能成功,因為炭粉燃燒消耗氧氣,又生成氣體,壓強幾乎不變.
(4)用小強設計完成實驗時:實驗前,打開彈簧夾,將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明裝置氣密性良好.若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾.可觀察到的現(xiàn)象為活塞向左移動至12ml處停止.
(5)圖2的設計操作與圖1比較,其優(yōu)點是測量更準確或防止造成空氣污染.
(6)若按小強的設想進行實驗,實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險,造成實驗失�。绨琢兹紵艧嵩斐上鹌と麤_出.

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10.實驗室中有一瓶失去標簽的鹽酸,小禾取100g鹽酸于燒杯中,加入無色酚酞后,往燒杯中逐滴加入質量分數(shù)為10%的標準氫氧化鈉溶液,當最后一點滴入時剛好溶液呈紅色,此時共用去氫氧化鈉120克,求此鹽酸的質量分數(shù)多多少?

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20.硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示,根據(jù)此表回答
溫度(℃)020406080100
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(2)40℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)大于氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)(填“等于”“大于”或“小于”).
(3)硝酸鉀和氯化鈉溶解度可能相同的溫度范圍是20~40℃.
(4)要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀,應采用的方法是冷卻熱飽和溶液.

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