Question

15．（1）實驗室欲用98%的濃硫酸配制500g19.6%的稀硫酸，需加水多少毫升？
（2）取上述配制的稀硫酸100g，向其中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾得到澄清透明的溶液．試計算：
①生成沉淀的質(zhì)量         
②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）利用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，即加水進行稀釋，根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸的質(zhì)量不變，利用這一不變量進行計算；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量和生成氯化氫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸質(zhì)量為x，則
500g×19.6%=x×98%，
x=100g
加入水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量-濃硫酸的質(zhì)量=500g-100g=400g．合400mL．
（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g
設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y．
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl   
      98     233     73
      19.6g    x     y
$\frac{98}{19.6g}=\frac{233}{x}=\frac{73}{y}$
x=46.6g
y=14.6g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g+100g-46.6g}×$100%≈9.5%．
答案：
（1）需加水400毫升；
（2）①生成沉淀的質(zhì)量46.6g；②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、量筒的使用方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．