Question

1．鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛．
（1）請描述鎂元素在周期表中的位置，并畫出鎂的原子結構示意圖．
（2）鎂與氮氣反應生成氮化鎂（氮顯-3價），氮化鎂與水反應生成難溶的氫氧化鎂和氨氣．請寫出有關反應的化學方程式．
（3）工業(yè)制鎂的一種原理是：2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+X，寫出X的化學式．

Answer 1

分析 （1）鎂原子有12個質子，核外有3個電子層，分別容納2，8，2個電子；周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)題意，找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）鎂原子有12個質子，核外有3個電子層，分別容納2，8，2個電子．原子結構示意圖為：；第三周期第ⅡA族；
（2）根據(jù)題意，鎂與氮氣反應生成氮化鎂（氮顯-3價），反應的化學方程式為：3Mg+2N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
氮化鎂中鎂元素顯+2價，氮元素為-3價，其化學式為：Mg₃N₂；氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，反應物中鎂、氧、硅、鈣原子個數(shù)分別為2、4、1、2，反應后的生成物中鎂、氧、硅、鈣原子個數(shù)分別為2、0、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個鈣原子和1個硅原子、4個氧原子構成，則物質X的化學式為Ca₂SiO₄．

答案：
（1）第三周期第ⅡA族；   ；
（2）3Mg+2N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂； Mg₃N₂+6H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（3）Ca₂SiO₄

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．