Question

【題目】“鍮石”是一種銅鋅合金．北宋時，我國已出現(xiàn)了利用爐甘石（主要含ZnCO3）、銅、木炭的化合物冶煉這種合金的技術(shù)，并用于鑄造實用器．
（1）爐甘石中ZnCO3所屬的物質(zhì)類別為（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）．
（2）“鍮石”比純銅更有利用于鑄造，原因是其熔點比純銅更（填“高”或“低”）．
（3）800℃時，爐甘石發(fā)生分解反應：ZnCO3 ZnO+X↑，反應中X的化學式為 ．
（4）冶煉“鍮石”過程中，木炭與氧化鋅反應的方程式為 ．
（5）“鍮石”與鹽酸反應可用于測定“鍮石”中鋅的質(zhì)量分數(shù)，測定中發(fā)生的化學反應的方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鹽．
（2）低
（3）CO2
（4）2ZnO+C 2Zn+CO2↑
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】解：（1）爐甘石中ZnCO3所屬的物質(zhì)類別是鹽．

故填：鹽．（2）“鍮石”比純銅更有利用于鑄造，原因是其熔點比純銅更低．

故填：低．（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鋅原子都是1個，反應前碳原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中，反應前氧原子是3個，反應后應該是3個，其中2個包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2．

故填：CO2．（4）高溫條件下，木炭與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2ZnO+C 2Zn+CO2↑．

故填：2ZnO+C 2Zn+CO2↑．（5）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，測定中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．