Question

4．每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O₂中燃燒，寫出反應(yīng)的化學方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂； ②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有NaCl、FeSO₄．
（填寫化學式，有幾種填幾種）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，袋內(nèi)物質(zhì)碳能燃燒生成二氧化碳，鐵燃燒能生成四氧化三鐵，在金屬活動性順序中位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂O；
（2）碳能燃燒生成二氧化碳，鐵燃燒能生成四氧化三鐵，化學方程式為：①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與氯化鈉反應(yīng)，所以濾液中一定含有氯化鈉和硫酸亞鐵．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）NaCl、FeSO₄．

點評 本題考查了金屬銹蝕及其防護的知識和金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．