Question

8．現(xiàn)有12克大理石樣品，同學(xué)們用足量的稀鹽酸與其反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），共收集到4.4克二氧化碳，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，使制得的氣體不純．
（2）計(jì)算該樣品中碳酸鈣的純度？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行解答；
（2）由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，使制得的氣體不純；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
該樣品中碳酸鈣的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答：該樣品中碳酸鈣的純度為83.3%．
故答案為：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，使制得的氣體不純；
（2）83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．